He aqui una reacción espectacular, una reacción fantástica, y muy sencilla de realizar. Las reacciones químicas se pueden clasificar en reacciones que necesitan energia (endotérmicas) y reacciones que liberan energia (exotérmicas). Pero no necesariamente la liberación de energia o captación de ella ha de ser en forma de calor. En muchas ocasiones vemos reacciones exotermicas en las que aparece fuego, pero no siempre ha de ser de esta manera. Existen muchas reacciones químicas que se activan con la luz, y hay otras tantas en las que la liberación de energia se realiza mediante luz. Son reacciones quimioluminiscentes.
El ejemplo mas claro y mas conocido en el laboratorio es el luminol. La oxidación de éste con sosa y lejía genera el ión aminoftalato y luz siempre de color azul (debido a la longitud de onda de la energia transferida). Ciertos seres vivos tambien producen luz mediante reacciones químicas, como es el caso de las luciernagas. En este caso se denomina bioluminiscencia e interviene una substancia llamada luciferina.
De todas formas podemos realizar reacciones luminiscentes de forma barata y mas permanente (el luminol es carísimo y dura pocos segundos)gracias a unas barritas de luz llamadas glowsticks o lightsticks que podemos comprar en tiendas de disfraces y de fiestas. Estas barritas constan de un tubo de plástico externo y otro tubo de vidrio interno. Entre el tubo externo y el interno existe una disolución de agua oxigenada y dentro del tubo tenemos difeniloxalato y un colorante fluorescente. Al doblar el lightstick se rompe el tubo de vidrio mezclandose las substancias. Se oxida el feniloxalato formandose un peroxiácido muy inestable que descompone en diòxido de carbono. La descomposición es muy energética y excita el colorante, que al desexcitarse genera energia lumínica.
La reacción química es:
Existen numerosos colorantes (dyes), normalmente relacionados con estructuras de antraceno. Los colorantes mas habituales son:1- 9,10-Difenilantraceno que da color azul
2- 9,10-bis (difeniletinil)antraceno que da color verde
3- Rubreno que da color amarillo
4- Rodamina 6G que da color naranja
5- Rodamina B que da color rojo
¿Como lo podemos hacer entonces?
ATENCIÓN: AVISO IMPORTANTE: Si eres menor de edad pide ayuda a tus padres. Contienen reactivos (agua oxigenada-peróxido de hidrógeno) que pueden ser irritantes y corrosivos. También libera fenol que puede provocar daño a nivel de piel y a través de las vías respiratorias. Se ha de manipular todo el proceso con guantes.
Una vez has comprado los lightsticks has de partir el primer plástico con un cuchillo. Libera entonces el contenido en un vaso. A continuación saca el tubo de vidrio del interior. Lávalo con agua de forma abundante, si al romperlo aun tienes agua oxigenada la reaccion empezará rápidamente.
Rompe a continuación la barrita de vidrio y vierte el contenido en otro vaso. ¡¡¡Y ya está!!!¡¡¡Listo para mezclar!!! la reacción a temperatura ambiente dura aproximadamente un dia. La reacción también libera fenol que és ácido, desecha los guantes en un contenedor adecuado. El residuo es mejor que sea desechado en la basura y no por el desagüe.
Ampliación del artículo
Para los que desean hacerlo todo ellos os enseño un vídeo de youtube del Dr. Butyl lithium del canal NurdRage donde él mismo realiza la reacción a partir de los reactivos, sin utilizar las barritas glowsticks. He de decir que tanto el TCPO como el derivado de antraceno que utiliza el Dr. Butil litio són bastante carillos. Concretamente 5 g del bis(2,4,6-trichlorophenyl)oxalate o TCPO cuesta la friolera de 82 Euros en Sigma-Aldrich, y 1 g de 9,10-bis(phenylethynyl)anthracene cuesta 66,4 Euros también Sigma-Aldrich. Para que os hagais una idea en esta reacción utiliza 3 mg de antraceno y 800 mg de TCPO.
Fuente: CLUSTER - Divulgacion Cientifica
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